सोडियम क्लोराइड और सोडियम आयोडाइड के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

सोडियम क्लोराइड बनाम सोडियम आयोडाइड

सोडियम, जो Na के रूप में प्रतीक है, परमाणु क्रमांक 11 के साथ एक समूह 1 तत्व है। सोडियम में एक समूह 1 धातु के गुण हैं। इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1 हैयह एक इलेक्ट्रॉन को छोड़ सकता है, जो 3s उप-कक्षीय में है और +1 धनायन उत्पन्न करता है। सोडियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी बहुत कम होती है, जिससे यह एक उच्च इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु (जैसे हैलोजन) को एक इलेक्ट्रॉन दान करके धनायन बनाने की अनुमति देता है। इसलिए, सोडियम अक्सर सोडियम क्लोराइड और सोडियम आयोडाइड जैसे आयनिक यौगिक बनाता है।}

सोडियम क्लोराइड

सोडियम क्लोराइड, जिसे नमक के रूप में भी जाना जाता है, एक सफेद रंग का क्रिस्टल होता है जिसका आणविक सूत्र NaCl होता है।सोडियम क्लोराइड एक आयनिक यौगिक है। सोडियम एक समूह 1 धातु है, इस प्रकार +1 आवेशित धनायन बनाता है। क्लोरीन एक अधातु है और इसमें -1 आवेशित आयन बनाने की क्षमता होती है। Na⁺ धनायन और Cl^{– आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के साथ, NaCl ने एक जाली संरचना प्राप्त की है। क्रिस्टल में, प्रत्येक सोडियम आयन छह क्लोराइड आयनों से घिरा होता है, और प्रत्येक क्लोराइड आयन छह सोडियम आयनों से घिरा होता है। आयनों के बीच सभी आकर्षणों के कारण, क्रिस्टल संरचना अधिक स्थिर होती है। सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल में मौजूद आयनों की संख्या इसके आकार के साथ बदलती रहती है। सोडियम क्लोराइड पानी में आसानी से घुलनशील है और नमकीन घोल बनाता है। आयनों की उपस्थिति के कारण जलीय सोडियम क्लोराइड और पिघला हुआ सोडियम क्लोराइड बिजली का संचालन कर सकता है। NaCl सामान्य रूप से समुद्री जल के वाष्पन द्वारा निर्मित होता है। इसे रासायनिक तरीकों से भी तैयार किया जा सकता है, जैसे सोडियम धातु में एचसीएल मिलाना। इनका उपयोग खाद्य परिरक्षकों के रूप में, भोजन की तैयारी में, सफाई एजेंट के रूप में, चिकित्सा प्रयोजनों के लिए, आदि के लिए किया जाता है।आयोडीनयुक्त नमक बनाने के लिए, लोग परिष्कृत सोडियम क्लोराइड में अकार्बनिक आयोडीन स्रोत जैसे पोटेशियम आयोडेट, पोटेशियम आयोडाइड, सोडियम आयोडेट या सोडियम आयोडाइड मिलाते हैं।}

सोडियम आयोडाइड

सोडियम आयोडाइड का रासायनिक सूत्र NaI है। यह सफेद रंग का क्रिस्टलीय, गंधहीन ठोस होता है, जो पानी में आसानी से घुल जाता है। आयोडीन एक हैलोजन है, जो -1 आवेशित आयन बना सकता है। Na^{+ धनायनों के साथ, आयोडाइड आयन बड़ी जालीदार संरचनाएँ बनाते हैं। NaI आयनिक यौगिक का मोलर द्रव्यमान 149.89 g/mol है। इसका गलनांक 661 °C होता है, और क्वथनांक 1304 °C होता है। आयोडीन की कमी को रोकने के लिए सोडियम आयोडाइड मुख्य रूप से नमक के लिए एक योजक के रूप में प्रयोग किया जाता है। आयोडीन एक ट्रेस तत्व है, जिसकी हमारे शरीर में आवश्यकता होती है। थायराइड ग्रंथि आयोडीन भंडारण के रूप में कार्य करती है और थायरोक्सिन, ट्राईआयोडोथायरोनिन और कैल्सीटोनिन जैसे हार्मोन बनाने में इसके कुशल कार्य के लिए आयोडीन की आवश्यकता होती है। गण्डमाला या सूजी हुई थायरॉयड ग्रंथियाँ आयोडीन की कमी का एक लक्षण हैं। स्वस्थ शरीर के लिए प्रतिदिन 150 माइक्रोग्राम आयोडीन की आवश्यकता होती है।नमक में सोडियम आयोडाइड मिलाया जाता है और इन समस्याओं को दूर करने के लिए आयोडीन की कमी वाले लोगों को दिया जाता है। जब NaI में I-123 जैसे रेडियोधर्मी आयोडाइड होते हैं, तो इन यौगिकों का उपयोग रेडियो इमेजिंग या कैंसर के इलाज के लिए किया जा सकता है।}

सोडियम क्लोराइड और सोडियम आयोडाइड में क्या अंतर है?

• सोडियम क्लोराइड को NaCl के रूप में दिखाया गया है। सोडियम आयोडाइड का रासायनिक सूत्र NaI है।

• NaCl में सोडियम हैलोजन क्लोरीन से बंधा होता है, जो NaI में आयोडीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है।

• सोडियम आयोडाइड की तुलना में सोडियम क्लोराइड अधिक प्रचुर मात्रा में होता है।

• NaCl की तुलना में NaI पानी में अधिक घुलनशील है।

• सोडियम क्लोराइड आमतौर पर नमक के रूप में जाना जाता है और सोडियम आयोडाइड मानव में आयोडीन की कमी को कम करने के लिए नमक के लिए एक योजक है।