सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि K और Cl के बीच विद्युत ऋणात्मकता अंतर Na और Cl की तुलना में अधिक है।
सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड आयनिक यौगिक हैं। दोनों ठोस हैं, और उनके धनायन और आयन एक बारीकी से पैक संरचना में हैं। ये समूह 1 धातुएं हैं, जिनमें +1 धनायन बनाने की क्षमता है। क्लोराइड समूह 7 तत्व, क्लोरीन द्वारा बनाया गया -1 आयन है। चूँकि समूह 1 के तत्व विद्युत धनात्मक हैं और समूह सात के तत्व विद्युत ऋणात्मक हैं; उनकी विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बड़ा होता है। इसलिए, वे आयनिक बंधन बनाते हैं। पोटेशियम सोडियम की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव है, इसलिए K और Cl के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर Na और Cl की तुलना में अधिक है।
सोडियम क्लोराइड क्या है?
सोडियम क्लोराइड, या नमक, आणविक सूत्र NaCl के साथ एक सफेद रंग का क्रिस्टल है। यह एक आयनिक यौगिक है। सोडियम एक समूह 1 धातु है और +1 आवेशित धनायन बनाता है। इसके अलावा, इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s1 हैयह एक इलेक्ट्रॉन छोड़ सकता है, जो 3s उपकक्षीय में है और +1 धनायन उत्पन्न करता है।
सोडियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी बहुत कम होती है, जिससे यह एक उच्च इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु (जैसे हैलोजन) को एक इलेक्ट्रॉन दान करके धनायन बनाने की अनुमति देता है। इसलिए, सोडियम अक्सर आयनिक यौगिक बनाता है। क्लोरीन एक अधातु है और इसमें -1 आवेशित आयन बनाने की क्षमता होती है। इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 है 3p5 चूंकि p सबलेवल में आर्गन नोबल गैस इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए 6 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए, क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने की क्षमता होती है। Na+ धनायन और Cl– आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के साथ, NaCl ने एक जाली संरचना प्राप्त की है।
चित्र 01: टेबल नमक
क्रिस्टल में, छह क्लोराइड आयन प्रत्येक सोडियम आयन को घेरते हैं, और प्रत्येक क्लोराइड आयन छह सोडियम आयनों से घिरा होता है। आयनों के बीच सभी आकर्षणों के कारण, क्रिस्टल संरचना अधिक स्थिर होती है। सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल में मौजूद आयनों की संख्या इसके आकार के साथ बदलती रहती है। इसके अलावा, यह यौगिक पानी में आसानी से घुलनशील है और नमकीन घोल बनाता है।
जलीय सोडियम क्लोराइड और पिघला हुआ सोडियम क्लोराइड आयनों की उपस्थिति के कारण बिजली का संचालन कर सकता है। NaCl का उत्पादन आम तौर पर समुद्र के पानी को वाष्पित करके होता है। इसके अलावा, हम इस यौगिक का उत्पादन रासायनिक तरीकों से कर सकते हैं, जैसे कि एचसीएल को सोडियम धातु में मिलाना। ये खाद्य परिरक्षकों के रूप में, भोजन तैयार करने में, सफाई करने वाले एजेंट के रूप में, चिकित्सा प्रयोजनों के लिए आदि में उपयोगी होते हैं।
पोटेशियम क्लोराइड क्या है?
पोटेशियम क्लोराइड, या KCl, एक आयनिक ठोस है। यह सफेद रंग के रूप में होता है। इसका गलनांक लगभग 770 °C है, और क्वथनांक 1420 °C है। पोटेशियम क्लोराइड मुख्य रूप से उर्वरक बनाने में उपयोगी होता है क्योंकि पौधों को अपनी वृद्धि और विकास के लिए पोटेशियम की आवश्यकता होती है।
चित्र 02: पोटेशियम क्लोराइड
KCl नमक होने के कारण पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसलिए, यह आसानी से मिट्टी के पानी में पोटेशियम छोड़ता है ताकि पौधे आसानी से पोटेशियम ले सकें। यह दवा और खाद्य प्रसंस्करण में भी उपयोगी है। इसके अलावा, पोटेशियम क्लोराइड पोटेशियम हाइड्रोक्साइड और पोटेशियम धातु बनाने में महत्वपूर्ण है।
सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड में क्या अंतर है?
सोडियम क्लोराइड या नमक एक सफेद रंग का क्रिस्टल होता है जिसका आणविक सूत्र NaCl होता है। दूसरी ओर, पोटेशियम क्लोराइड या KCl एक आयनिक ठोस है। सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि K और Cl के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर Na और Cl की तुलना में अधिक है। KCl का मोलर द्रव्यमान NaCl के मोलर द्रव्यमान से अधिक होता है; सोडियम क्लोराइड का दाढ़ द्रव्यमान 58.44 ग्राम/मोल है, और पोटेशियम क्लोराइड के लिए यह 74.55 ग्राम/मोल है। इसके अलावा, जो लोग Na का सेवन नहीं करना चाहते, वे NaCl टेबल सॉल्ट की जगह KCl साल्ट ले सकते हैं।
सारांश – सोडियम क्लोराइड बनाम पोटेशियम क्लोराइड
पोटेशियम क्लोराइड KCl है और सोडियम क्लोराइड NaCl है। पोटेशियम सोडियम की तुलना में अधिक विद्युत धनात्मक है, इसलिए K और Cl के बीच विद्युत ऋणात्मकता अंतर Na और Cl की तुलना में अधिक है।
