सल्फाइट और सल्फर ट्रायऑक्साइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि सल्फाइट एक आयनिक यौगिक है जिसमें सल्फेट (IV) आयन होता है जबकि सल्फर ट्राइऑक्साइड एक गैर-आयनिक यौगिक होता है।
सल्फाइट और सल्फर ट्रायऑक्साइड सल्फर परमाणु युक्त रासायनिक यौगिक हैं। सल्फाइट्स शब्द आयनिक यौगिकों को संदर्भित करता है जिसमें सल्फाइट आयन होते हैं जो विभिन्न उद्धरणों से बंधे होते हैं। सल्फर ट्राइऑक्साइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र SO3 है।
सल्फाइट क्या है?
सल्फाइट्स शब्द आयनिक यौगिकों को संदर्भित करता है जिसमें सल्फाइट आयन होते हैं जो विभिन्न उद्धरणों से बंधे होते हैं। सल्फाइट आयन का रासायनिक सूत्र SO32- हैइसे सल्फेट (IV) आयन भी कहा जाता है जहां आयनों में सल्फर परमाणु में +4 ऑक्सीकरण अवस्था होती है। सल्फाइट आयन बिसल्फाइट का संयुग्म आधार है। सल्फाइट यौगिक आमतौर पर कुछ खाद्य पदार्थों में और मानव शरीर के अंदर भी होते हैं। इसके अलावा, सल्फाइट खाद्य योजक के रूप में उपयोगी होते हैं और भोजन में सल्फर डाइऑक्साइड के साथ मिलकर गांठ बना सकते हैं।
चित्र 01: सल्फाइट आयनों की संरचना
सल्फाइट आयन के लिए तीन संभावित अनुनाद संरचनाएं हैं। प्रत्येक अनुनाद संरचना में, हम देख सकते हैं कि सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक के साथ डबल-बंधुआ है। इसलिए, प्रत्येक अनुनाद संरचना में शून्य के औपचारिक चार्ज के साथ सल्फर से ऑक्सीजन डबल बॉन्ड होता है, जबकि सल्फर परमाणु एक ही बॉन्ड के माध्यम से अन्य दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।इसलिए ये अन्य दो ऑक्सीजन परमाणु प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु पर -1 का औपचारिक प्रभार लेते हैं। ये औपचारिक शुल्क सल्फाइट आयन के समग्र प्रभार (-2) में योगदान करते हैं। सल्फर परमाणु पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। इसलिए, इस आयन की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडल है।
सल्फर ट्रायऑक्साइड क्या है?
सल्फर ट्रायऑक्साइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र SO3 है। इसे सल्फर का सबसे महत्वपूर्ण आर्थिक ऑक्साइड यौगिक माना जाता है। यह पदार्थ कई रूपों में मौजूद हो सकता है: गैस अवस्था में, क्रिस्टलीय ट्रिमर अवस्था और ठोस बहुलक। हालांकि, यह मुख्य रूप से सफेद क्रिस्टलीय ठोस रंगहीन के रूप में व्यावसायिक रूप से उपलब्ध है जो हवा में धूआं कर सकता है। इस यौगिक की गंध भिन्न हो सकती है, लेकिन यह तीखी वाष्प बनाती है।
हम सल्फर ट्राइऑक्साइड यौगिक की तीन अनुनाद संरचनाओं का अवलोकन कर सकते हैं। इसलिए, वास्तविक अणु इन तीन अनुनाद संरचनाओं की एक संकर संरचना है। संकर संरचना में त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति होती है।यहाँ, सल्फर परमाणु अणु के केंद्र में है, और इसकी +6 ऑक्सीकरण अवस्था है। सल्फर परमाणु पर औपचारिक आवेश शून्य होता है। अनुनाद संरचनाओं से संकेत मिलता है कि तीन सल्फर से ऑक्सीजन सहसंयोजक बंधन बंधन लंबाई में बराबर हैं।
चित्र 02: सल्फर ट्रायऑक्साइड अणु का अनुनाद
सल्फोनेशन प्रतिक्रियाओं में अभिकर्मक के रूप में यह सामग्री महत्वपूर्ण है। ये प्रतिक्रियाएं डिटर्जेंट, डाई और फार्मास्युटिकल यौगिकों के निर्माण में महत्वपूर्ण हैं।
सल्फाइट और सल्फर ट्रायऑक्साइड में क्या अंतर है?
सल्फाइट्स शब्द आयनिक यौगिकों को संदर्भित करता है जिसमें सल्फाइट आयन होते हैं जो विभिन्न उद्धरणों से बंधे होते हैं। सल्फर ट्राइऑक्साइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र SO3 है। सल्फाइट और सल्फर ट्रायऑक्साइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सल्फाइट एक आयनिक यौगिक है जिसमें सल्फेट (IV) आयन होता है, जबकि सल्फर ट्राइऑक्साइड एक गैर-आयनिक यौगिक होता है।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में सल्फाइट और सल्फर ट्रायऑक्साइड के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में एक साथ तुलना के लिए सूचीबद्ध किया गया है।
सारांश – सल्फाइट बनाम सल्फर ट्रायऑक्साइड
सल्फाइट शब्द आयनिक यौगिकों को संदर्भित करता है जिसमें सल्फाइट आयन होते हैं जो विभिन्न उद्धरणों से बंधे होते हैं। सल्फर ट्राइऑक्साइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र SO3 है। सल्फाइट और सल्फर ट्रायऑक्साइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सल्फाइट आयनिक यौगिक होते हैं जिनमें सल्फेट (IV) आयन होता है, जबकि सल्फर ट्राइऑक्साइड एक गैर-आयनिक यौगिक होता है।
