N2 और 2N के बीच का अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

N2 और 2N के बीच मुख्य अंतर यह है कि N2 आणविक नाइट्रोजन या नाइट्रोजन गैस है, जबकि 2N केवल नाइट्रोजन के दो परमाणुओं को संदर्भित करता है।

नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है, और हम इसे रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के समूह 15 और आवर्त 2 में पा सकते हैं। यह प्रकृति में नाइट्रोजन गैस के रूप में होता है।

N2 क्या है?

N2 आणविक नाइट्रोजन या नाइट्रोजन गैस है। यह एक द्विपरमाणुक अणु है जिसमें मौलिक नाइट्रोजन में एक अत्यंत मजबूत ट्रिपल बॉन्ड होता है। यह किसी भी द्विपरमाणुक अणु में दूसरा सबसे मजबूत बंधन है, कार्बन मोनोऑक्साइड में बंधन के बाद दूसरा है। इसलिए, जीवों और उद्योगों दोनों के लिए N2 को उपयोगी नाइट्रोजन यौगिकों में बदलना बहुत मुश्किल है।साथ ही, नाइट्रोजन अणु में इस ट्रिपल बॉन्ड के जलने, विस्फोट या अपघटन से बड़ी मात्रा में उपयोगी ऊर्जा निकलती है।

आम तौर पर, नाइट्रोजन गैस रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन होती है। यह एक प्रतिचुंबकीय गैस है और बहुत कम तापमान (लगभग -210 सेल्सियस डिग्री) पर पिघल सकती है। N2 अणु कमरे के तापमान पर निष्क्रिय है, लेकिन यह लिथियम धातु और कुछ अन्य संक्रमण धातु परिसरों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। इसके अलावा, N2 लगभग 77 K तापमान पर द्रवीभूत हो सकता है और 63 K पर जम सकता है। यह हिमीकरण हेक्सागोनल-क्लोज़ पैक्ड क्रिस्टल एलोट्रोपिक रूप बनाता है।

2एन क्या है?

2N केवल नाइट्रोजन के दो परमाणुओं को संदर्भित करता है। जब नाइट्रोजन के दो परमाणु आपस में जुड़ते हैं, तो इसका परिणाम एक द्विपरमाणुक नाइट्रोजन अणु में होता है, जो नाइट्रोजन गैस का प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला रूप है।नाइट्रोजन के एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं 1s²2s²2p^{3 इसलिए, वहाँ नाइट्रोजन के एक परमाणु (2s और 2p ऑर्बिटल्स में) में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन पाँच संयोजकता इलेक्ट्रॉनों में से तीन अयुग्मित हैं और अन्य दो एक दूसरे के साथ युग्मित हैं।}

इसके अलावा, एक नाइट्रोजन परमाणु में रासायनिक तत्वों के बीच उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता मूल्यों में से एक है (मान केवल क्लोरीन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों से अधिक है)। इस उच्च आंकड़े के कारण, नाइट्रोजन में आमतौर पर कोई धनायनिक रसायन नहीं होता है। आमतौर पर, नाइट्रोजन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के समान होते हैं, क्योंकि उनकी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी और हाइड्रोजन बॉन्डिंग के लिए सहवर्ती क्षमता होती है। इसके अलावा, यह इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े को दान करके ऑक्सीजन के समान समन्वय परिसरों को बनाने की क्षमता रखता है।

इसके अलावा, शब्द 2N नाइट्रोजन के किसी भी स्थिर समस्थानिक को संदर्भित कर सकता है क्योंकि नाइट्रोजन के दो स्थिर समस्थानिक हैं, जिनमें N-14 और N-15 शामिल हैं। उनमें से, सबसे आम समस्थानिक N-14 है, जो लगभग 99% प्राकृतिक नाइट्रोजन सामग्री बनाता है।

इसके अलावा, उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण 2N या दो नाइट्रोजन परमाणुओं को सक्रिय नाइट्रोजन नाम दिया जा सकता है, और मुक्त नाइट्रोजन परमाणु तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ एक त्रि-कट्टरपंथी है। इसलिए, ये मुक्त नाइट्रोजन परमाणु आसानी से नाइट्राइड बनाने के लिए अन्य रासायनिक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, और जब दो नाइट्रोजन परमाणु एक दूसरे के साथ एक उत्साहित N2 अणु बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं, तो प्रतिक्रिया बहुत अधिक ऊर्जा छोड़ती है।

N2 और 2N में क्या अंतर है?

N2 और 2N नाइट्रोजन रासायनिक तत्व के दो रूप हैं। N2 और 2N के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि N2 आणविक नाइट्रोजन या नाइट्रोजन गैस है, जबकि 2N केवल नाइट्रोजन के दो परमाणुओं को संदर्भित करता है। इसलिए, N2 एक द्विपरमाणुक गैस अणु है जबकि 2N एक मुक्त नाइट्रोजन परमाणु है। इसके अलावा, N2 ज्यादातर निष्क्रिय है जबकि 2N अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है।

नीचे सारणीबद्ध रूप में N2 और 2N के बीच अंतर का सारांश है।

सारांश – N2 बनाम 2N

नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण रासायनिक तत्व है। N2 और 2N के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि N2 आणविक नाइट्रोजन या नाइट्रोजन गैस है जबकि 2N केवल नाइट्रोजन के दो परमाणुओं को संदर्भित करता है।