संलयन की गर्मी और क्रिस्टलीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संलयन की गर्मी ऊर्जा में परिवर्तन को संदर्भित करती है जब किसी विशेष पदार्थ की ठोस अवस्था तरल अवस्था में परिवर्तित हो जाती है जबकि क्रिस्टलीकरण की गर्मी उस गर्मी को संदर्भित करती है जो या तो अवशोषित होती है या तब विकसित होता है जब किसी दिए गए पदार्थ का एक मोल क्रिस्टलीकरण से गुजरता है।
रासायनिक प्रतिक्रियाएं आमतौर पर ऊर्जा के अवशोषण या रिलीज के माध्यम से होती हैं। यहाँ ऊर्जा मुख्य रूप से ऊष्मा के रूप में विकसित या अवशोषित होती है। इसलिए, किसी विशेष प्रतिक्रिया के लिए ऊर्जा में परिवर्तन को उस प्रतिक्रिया की गर्मी या उस प्रतिक्रिया के उत्साह के रूप में नामित किया जा सकता है।
फ्यूज़न की गर्मी क्या है?
संलयन की ऊष्मा या संलयन की थैलीपी वह ऊर्जा है जो किसी पदार्थ के चरण को ठोस अवस्था से तरल अवस्था में बदलने के दौरान बदलती है। आमतौर पर, ऊर्जा परिवर्तन गर्मी के रूप में होते हैं, और संलयन की उचित गर्मी को परिभाषित करने के लिए प्रतिक्रिया निरंतर दबाव में होनी चाहिए। जमने की ऊष्मा, संलयन की ऊष्मा के बराबर और विपरीत पद है।
संलयन की ऊष्मा को किसी पदार्थ के पिघलने के लिए परिभाषित किया जाता है। इस ऊर्जा परिवर्तन को गुप्त ऊष्मा का नाम दिया गया है क्योंकि रूपांतरण प्रक्रिया के दौरान तापमान स्थिर रहता है। यदि हम मोल में पदार्थ की मात्रा के अनुसार ऊर्जा परिवर्तन पर विचार करें, तो इस प्रक्रिया के लिए शब्द संलयन की दाढ़ ऊष्मा के रूप में दिया जा सकता है।
आम तौर पर, किसी पदार्थ के तरल चरण में उसके ठोस चरण की तुलना में उच्च आंतरिक ऊर्जा होती है क्योंकि इसकी गतिज ऊर्जा संभावित ऊर्जा से अधिक होती है। इसलिए, हमें किसी ठोस को पिघलाने के लिए उसे कुछ ऊर्जा की आपूर्ति करने की आवश्यकता होती है। इसके विपरीत, जब कोई द्रव ठोस या जम जाता है तो कोई पदार्थ ऊर्जा छोड़ता है। यह मुख्य रूप से तरल के अणुओं के ठोस चरण में अणुओं की तुलना में कमजोर अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं के अनुभव के कारण होता है।
क्रिस्टलीकरण की गर्मी क्या है?
क्रिस्टलीकरण की ऊष्मा या क्रिस्टलीकरण की एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो किसी पदार्थ के क्रिस्टलीकरण के दौरान बदलती है। क्रिस्टलीकरण या तो प्राकृतिक प्रक्रिया के रूप में या कृत्रिम प्रक्रिया के रूप में हो सकता है। किसी पदार्थ के ठोस चरण में, अणु या परमाणु एक क्रिस्टलीय संरचना में अत्यधिक व्यवस्थित होते हैं। हम इसे क्रिस्टल संरचना कहते हैं। एक क्रिस्टल अलग-अलग तरीकों से बन सकता है जैसे कि किसी घोल से वर्षा, जमना, गैस से सीधे जमा होना (शायद ही कभी), आदि।
क्रिस्टलीकरण के दो प्रमुख चरण हैं: न्यूक्लिएशन (एक क्रिस्टलीय चरण या तो सुपरकूल्ड लिक्विड या सुपरसैचुरेटेड सॉल्वेंट में प्रकट होता है), और क्रिस्टल ग्रोथ (कणों के आकार में वृद्धि और क्रिस्टल अवस्था की ओर जाता है)।
फ्यूज़न की गर्मी और क्रिस्टलीकरण में क्या अंतर है?
रासायनिक अभिक्रिया ऊष्मा के रूप में ऊर्जा के अवशोषण या विकसित होने से होती है। संलयन की गर्मी और क्रिस्टलीकरण की गर्मी इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के दो उदाहरण हैं। और, संलयन की ऊष्मा और क्रिस्टलीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संलयन की ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन को संदर्भित करती है जब किसी विशेष पदार्थ की ठोस अवस्था तरल अवस्था में परिवर्तित हो जाती है जबकि क्रिस्टलीकरण की ऊष्मा उस ऊष्मा को संदर्भित करती है जो या तो अवशोषित या विकसित होती है जब किसी पदार्थ के एक मोल का क्रिस्टलीकरण होता है।
नीचे संलयन की गर्मी और क्रिस्टलीकरण के बीच अंतर का एक सारांश सारणीकरण है।
सारांश - फ्यूजन बनाम क्रिस्टलीकरण की गर्मी
रासायनिक अभिक्रिया ऊष्मा के रूप में ऊर्जा के अवशोषण या विकसित होने से होती है। संलयन की गर्मी और क्रिस्टलीकरण की गर्मी इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के दो उदाहरण हैं। संलयन की ऊष्मा और क्रिस्टलीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संलयन की ऊष्मा ऊर्जा में परिवर्तन को संदर्भित करती है जब किसी विशेष पदार्थ की ठोस अवस्था तरल अवस्था में परिवर्तित हो जाती है जबकि क्रिस्टलीकरण की ऊष्मा उस ऊष्मा को संदर्भित करती है जो या तो अवशोषित या विकसित होती है जब एक किसी दिए गए पदार्थ के मोल का क्रिस्टलीकरण होता है।
