संलयन और वाष्पीकरण के बीच मुख्य अंतर यह है कि संलयन एक ठोस का तरल में रूपांतरण है, जबकि वाष्पीकरण एक तरल का उसके वाष्प में रूपांतरण है।
संलयन शब्द की अलग-अलग क्षेत्रों में अलग-अलग परिभाषाएं हैं, लेकिन भौतिक रसायन विज्ञान में, हम इसका उपयोग पिघलने की प्रक्रिया का वर्णन करने के लिए करते हैं। वह है; संलयन एक ठोस चरण का उसके तरल चरण में रूपांतरण है। दूसरी ओर, किसी द्रव का उसके ठोस में परिवर्तन हिमीकरण या जमना कहलाता है। यदि किसी पदार्थ की द्रव अवस्था गैसीय प्रावस्था में परिवर्तित हो जाती है, तो हम इसे वाष्पीकरण कहते हैं। इसके अलावा, प्रत्येक रूपांतरण के लिए आवश्यक ऊर्जा को "संलयन की गर्मी" और "वाष्पीकरण की गर्मी" के रूप में जाना जाता है।
फ्यूजन क्या है?
संलयन पिघलने की प्रक्रिया है जहां एक ठोस चरण अपने तरल चरण में बदल जाता है। इसलिए, यह शब्द एक चरण संक्रमण को संदर्भित करता है। यह पदार्थ के गलनांक पर होता है। इस प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा को "संलयन की ऊष्मा" कहा जाता है। संलयन के दौरान, सिस्टम की एन्ट्रापी बढ़ जाती है क्योंकि जो कण ठोस में निश्चित स्थानों पर थे, उन्हें तरल चरण में जाने का मौका मिलता है (इससे यादृच्छिकता बढ़ जाती है, एन्ट्रापी बढ़ जाती है)।
चित्र 01: पानी में चरण परिवर्तन
संलयन की ऊष्मा या संलयन की एन्थैल्पी एन्थैल्पी में परिवर्तन है। किसी पदार्थ को एक स्थिर दाब पर उसकी अवस्था को ठोस अवस्था से द्रव अवस्था में बदलने के लिए ऊष्मा ऊर्जा प्रदान करने से एन्थैल्पी में परिवर्तन होता है।ठोसकरण की थैलीपी विपरीत घटना है, और ऊर्जा की आवश्यक मात्रा के लिए इसका समान मूल्य है। मूल रूप से, संलयन की ऊष्मा=ऊष्मा ऊर्जा / द्रव्यमान
वाष्पीकरण क्या है?
वाष्पीकरण एक तरल चरण को उसके वाष्प चरण में बदलने की प्रक्रिया है। निकाय की एन्ट्रापी और भी अधिक बढ़ जाती है क्योंकि द्रव अवस्था के कणों को वाष्प अवस्था में स्वतंत्र रूप से गति करने की क्षमता प्राप्त हो जाती है। वाष्पन की ऊष्मा या वाष्पन की एन्थैल्पी जब कोई द्रव अपने वाष्प में बदल जाता है तो एन्थैल्पी में परिवर्तन होता है और यह दाब का फलन है।
चित्र 02: जल चक्र के दौरान जल वाष्प संघनित होकर बादल बनाता है
वाष्पीकरण दो प्रमुख तरीकों से हो सकता है:
वाष्पीकरण
वाष्पीकरण द्रव की सतह पर होता है। यह समान दाब पर द्रव के क्वथनांक से नीचे के तापमान पर होता है। इसके अलावा, यह तभी होता है जब आंशिक वाष्प दबाव संतुलन वाष्प दबाव से कम होता है।
उबलना
उबलना तरल के अंदर बुलबुले के रूप में वाष्प का बनना है। वाष्पीकरण के विपरीत, उबलने से तरल की सतह के नीचे वाष्प बनता है। यह तब होता है जब संतुलन वाष्प दबाव पर्यावरणीय दबाव के बराबर या उससे अधिक होता है।
फ्यूजन और वाष्पीकरण में क्या अंतर है?
संलयन पिघलने की प्रक्रिया के लिए एक और शब्द है। वाष्पीकरण एक तरल से वाष्प के निर्माण की प्रक्रिया है, जो दो तरीकों में से एक में हो सकता है: वाष्पीकरण और उबलना। संलयन और वाष्पीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संलयन एक ठोस का तरल में रूपांतरण है, जबकि वाष्पीकरण एक तरल का उसके वाष्प में रूपांतरण है।थैलेपी में परिवर्तन पर विचार करते समय, हम संलयन प्रक्रिया के दौरान थैलेपी में परिवर्तन को संलयन की गर्मी कहते हैं जबकि वाष्पीकरण के दौरान थैलेपी में परिवर्तन वाष्पीकरण की गर्मी है।
सारांश – फ्यूजन बनाम वाष्पीकरण
संलयन और वाष्पीकरण दो महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएं हैं जो दो चरण परिवर्तनों का वर्णन करती हैं। संलयन और वाष्पीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संलयन एक ठोस का तरल में रूपांतरण है, जबकि वाष्पीकरण एक तरल का उसके वाष्प में रूपांतरण है।
