मुख्य अंतर - इलेक्ट्रोलाइट्स बनाम नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के कोलीगेटिव गुण
सहसंयोजक गुण किसी विलयन के भौतिक गुण होते हैं जो विलेय की मात्रा पर निर्भर करते हैं लेकिन विलेय की प्रकृति पर नहीं। इसका मतलब है कि समान मात्रा में पूरी तरह से अलग विलेय इन भौतिक गुणों को समान मात्रा में बदल सकते हैं। इसलिए, कोलीगेटिव गुण विलेय की मात्रा और विलायक की मात्रा के अनुपात पर निर्भर करते हैं। तीन प्रमुख संपार्श्विक गुण वाष्प दबाव कम करना, क्वथनांक उन्नयन और हिमांक बिंदु अवसाद हैं। किसी दिए गए विलेय-विलायक द्रव्यमान अनुपात के लिए, सभी संपार्श्विक गुण विलेय दाढ़ द्रव्यमान के व्युत्क्रमानुपाती होते हैं।इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो समाधान बना सकते हैं जो इस समाधान के माध्यम से बिजली का संचालन करने में सक्षम हैं। ऐसे समाधान इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान के रूप में जाने जाते हैं। नोइलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान बनाने में सक्षम नहीं हैं। इन दोनों प्रकारों (इलेक्ट्रोलाइट्स और नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स) में कोलिगेटिव गुण होते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स और नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुणों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स की तुलना में कोलिगेटिव गुणों पर इलेक्ट्रोलाइट्स का प्रभाव बहुत अधिक होता है।
इलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण क्या हैं?
इलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण इलेक्ट्रोलाइटिक समाधानों के भौतिक गुण हैं जो विलेय की प्रकृति की परवाह किए बिना विलेय की मात्रा पर निर्भर करते हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक समाधानों में मौजूद विलेय परमाणु, अणु या आयन होते हैं जो या तो खो जाते हैं या विद्युत प्रवाहकीय बनने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।
जब एक इलेक्ट्रोलाइट पानी जैसे विलायक में घुल जाता है, तो इलेक्ट्रोलाइट आयनों (या किसी अन्य प्रवाहकीय प्रजाति) में अलग हो जाता है।इसलिए, इलेक्ट्रोलाइट के एक मोल को घोलने से हमेशा प्रवाहकीय प्रजातियों के दो या अधिक मोल प्राप्त होते हैं। इसलिए, जब एक इलेक्ट्रोलाइट एक विलायक में घुल जाता है, तो इलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण काफी बदल जाते हैं।
उदाहरण के लिए, हिमांक और क्वथनांक परिवर्तन का वर्णन करने में प्रयुक्त सामान्य समीकरण इस प्रकार है, ΔTb=Kbm और ΔTf=Kf एम
ΔTb क्वथनांक ऊंचाई है, और ΔTf हिमांक अवनमन है। Kb और Kf क्रमशः क्वथनांक ऊंचाई स्थिरांक और हिमांक बिंदु अवसाद स्थिरांक हैं। m विलयन की मोलरता है। इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान के लिए, उपरोक्त समीकरणों को निम्नानुसार संशोधित किया गया है,
ΔTb=iKbm और ΔTf=iKf एम
“i” एक आयन गुणक है जिसे वैन्ट हॉफ कारक के रूप में जाना जाता है। यह कारक एक इलेक्ट्रोलाइट द्वारा दिए गए आयनों के मोल की संख्या के बराबर है।इसलिए, वैन्ट हॉफ कारक एक इलेक्ट्रोलाइट द्वारा जारी किए गए आयनों की संख्या का पता लगाकर निर्धारित किया जा सकता है जब यह एक विलायक में घुल जाता है। उदाहरण के लिए, NaCl के लिए Van't Hoff फ़ैक्टर का मान 2 है और CaCl2 में, यह 3. है।
चित्र 01: तापमान के खिलाफ रासायनिक क्षमता को दर्शाने वाला ग्राफ हिमांक बिंदु अवसाद और क्वथनांक ऊंचाई का वर्णन करता है
हालांकि, इन संपार्श्विक गुणों के लिए दिए गए मान सैद्धांतिक रूप से अनुमानित मूल्यों से भिन्न हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उन गुणों पर आयनों के प्रभाव को कम करने वाले विलेय और विलायक परस्पर क्रिया हो सकते हैं।
उपरोक्त समीकरणों को कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए उपयोग करने के लिए आगे संशोधित किया गया है। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट आंशिक रूप से आयनों में वियोजित हो जाते हैं, इसलिए कुछ आयन संपार्श्विक गुणों को प्रभावित नहीं करते हैं। एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री (α) की गणना निम्नानुसार की जा सकती है, α={(i-1)/(n-1)} x 100
यहाँ, n कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के प्रति अणु बनने वाले आयनों की अधिकतम संख्या है।
नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण क्या हैं?
गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक समाधानों के भौतिक गुण हैं जो विलेय की प्रकृति की परवाह किए बिना विलेय की मात्रा पर निर्भर करते हैं। गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो विलायक में घुलने पर प्रवाहकीय समाधान नहीं बनाते हैं। उदाहरण के लिए, चीनी एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि जब चीनी पानी में घुल जाती है, तो यह आणविक रूप में मौजूद होती है (आयनों में अलग नहीं होती है)। ये चीनी अणु विलयन के माध्यम से विद्युत धारा प्रवाहित करने में असमर्थ होते हैं।
गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक घोल में मौजूद विलेय की संख्या इलेक्ट्रोलाइटिक घोल की तुलना में कम होती है। इसलिए, गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स का सहसंयोजक गुणों पर प्रभाव भी बहुत कम है। उदाहरण के लिए, समान विलयन में चीनी मिलाने की तुलना में NaCl मिलाने से वाष्प दाब कम होने की मात्रा अधिक होती है।
इलेक्ट्रोलाइट्स और नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुणों में क्या अंतर है?
इलेक्ट्रोलाइट्स बनाम नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण |
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| इलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण इलेक्ट्रोलाइटिक समाधानों के भौतिक गुण हैं जो विलेय की प्रकृति की परवाह किए बिना विलेय की मात्रा पर निर्भर करते हैं। | गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक समाधानों के भौतिक गुण हैं जो विलेय की प्रकृति की परवाह किए बिना विलेय की मात्रा पर निर्भर करते हैं। |
| विलेय | |
| इलेक्ट्रोलाइट्स पृथक्करण के माध्यम से समाधान को अधिक विलेय प्रदान करते हैं; इसलिए, सहसंयोजक गुण काफी बदल गए हैं। | नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स घोल को कम विलेय प्रदान करते हैं क्योंकि कोई पृथक्करण नहीं होता है; इसलिए, सहसंयोजक गुण काफी नहीं बदले हैं। |
| सहसंयोजक गुणों पर प्रभाव | |
| गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स की तुलना में कोलिगेटिव गुणों पर इलेक्ट्रोलाइट्स का प्रभाव बहुत अधिक होता है। | इलेक्ट्रोलाइट्स की तुलना में कोलिगेटिव गुणों पर नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स का प्रभाव बहुत कम होता है। |
सारांश - इलेक्ट्रोलाइट्स बनाम नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुण
कोलिगेटिव गुण विलयन के भौतिक गुण होते हैं जो किसी विलेय की प्रकृति पर नहीं बल्कि विलेय की मात्रा पर निर्भर करते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स और नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स के कोलिगेटिव गुणों के बीच का अंतर यह है कि नॉनइलेक्ट्रोलाइट्स की तुलना में कोलिगेटिव गुणों पर इलेक्ट्रोलाइट्स का प्रभाव बहुत अधिक होता है।
